6.5 KB · ⇊ 2 parts · ⤓ Micron 6.5 KB · ⤓ HTML 25.0 KB

top

Bariumwolframat ist eine anorganische chemische Verbindung des Bariums aus der Gruppe der Wolframate.

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Verwendung

• Einzelnachweise

Bariumwolframat kann durch Reaktion von Salzlösungen von Wolfram und Barium wie Bariumnitrat mit Ammoniumparawolframat oder Natriumwolframat gewonnen werden.cite-ref-doi10-1155-2013-409620-4-0[4]cite-ref-doi10-1007-s40097-014-0133-y-5-0[5]

B a ( N O 3 ) 2 + N a 2 W O 4 ⟶ ⟶ B a W O 4 ↓ ↓ + 2 N a N O 3 {\displaystyle \mathrm {Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}WO_{4}\ \longrightarrow {}\ BaWO_{4}\downarrow +2\ NaNO_{3}} }

Es kann auch durch Reaktion von Bariumoxid mit Wolframtrioxid erhalten werden, wobei sich allerdings mit Ba3WO6 hauptsächlich ein weiteres Bariumwolframat bildet.cite-ref-6[6]

B a O + W O 3 ⟶ ⟶ B a W O 4 {\displaystyle \mathrm {BaO+WO_{3}\ \longrightarrow {}\ BaWO_{4}} }

Bariumwolframat ist ein weißer Feststoff.cite-ref-sigma-1-5[1] Er besitzt bei Normalbedingungen eine tetragonale Kristallstruktur vom Scheelittyp mit der Raumgruppe I41/a (Raumgruppen-Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88. Bei Drücken über 7 GPa geht die Verbindung in eine monokline Fergusonit Struktur mit der Raumgruppe P21/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2 über.cite-ref-doi10-1103-physrevb-73-224103-7-0[7]

Bariumwolframat kann als Frequenzschiebermaterial für Laseranwendungen verwendet werden.cite-ref-colin-e-webb-julian-d-c-jones-8-0[8]

cite-note-sigma-11. Datenblatt Barium wolframat, −100 mesh, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. Juni 2016 (PDF).

cite-note-doi10-1107-s0567740874006431-21. I. Kawada, K. Kato, T. Fujita: BaWO4-II (a high-pressure form). In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 30, S. 2069, doi:10.1107/S0567740874006431.

cite-note-doi10-1063-1-1957125-32. W. W. Ge, H. J. Zhang, J. Y. Wang, J. H. Liu, X. G. Xu, X. B. Hu, M. H. Jiang, D. G. Ran, S. Q. Sun, H. R. Xia, R. I. Boughton: Thermal and mechanical properties of BaWO[4] crystal. In: Journal of Applied Physics. 98, 2005, S. 013542, doi:10.1063/1.1957125.

cite-note-doi10-1155-2013-409620-44. ↑ S. Vidya, Sam Solomon, J. K. Thomas: Synthesis, Characterization, and Low Temperature Sintering of Nanostructured BaWO4 for Optical and LTCC Applications. In: Advances in Condensed Matter Physics. 2013, 2013, S. 1, doi:10.1155/2013/409620.

cite-note-doi10-1007-s40097-014-0133-y-55. ↑ M. Mohamed Jaffer Sadiq, A. Samson Nesaraj: Soft chemical synthesis and characterization of BaWO4 nanoparticles for photocatalytic removal of Rhodamine B present in water sample. In: Journal of Nanostructure in Chemistry. 5, 2015, S. 45, doi:10.1007/s40097-014-0133-y.

cite-note-66. ↑ W Tungsten Supplement Volume A 7 Metal, Chemical Reactions with Inorganic and Organic Compounds. Springer Science & Business Media, 2013, ISBN 978-3-662-08687-2, S. 244 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-doi10-1103-physrevb-73-224103-77. ↑ D. Errandonea, J. Pellicer-Porres, F. J. Manjón, A. Segura, Ch. Ferrer-Roca, R. S. Kumar, O. Tschauner, J. López-Solano, P. Rodríguez-Hernández, S. Radescu, A. Mujica, A. Muñoz, G. Aquilanti: Determination of the high-pressure crystal structure of BaWO4 and PbWO4. In: Physical Review B. 73, 2006, doi:10.1103/PhysRevB.73.224103.

cite-note-colin-e-webb-julian-d-c-jones-88. ↑ Colin E. Webb, Julian D. C. Jones: Handbook of Laser Technology and Applications: Laser design and laser systems. CRC Press, 2004, ISBN 978-0-7503-0963-9, S. 486 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).